Kliknij tutaj --> 🐐 zagadnienia do matury z chemii rozszerzonej

Przygotowaliśmy dla Ciebie film, w którym znajdziesz wyjaśnienie do rozwiązania zadania maturalnego nr 16 z działu „Stechiometria i roztwory wodne”. Pojawiło się ono na maturze z chemii w maju 2015 roku w formule 2007. Zagadnienia poruszane w filmie to: stężenie procentowe, procent masowy, jod, jodyna, utlenianie alkoholu. Jestem absolwentką kierunku lekarskiego i pasjonatką chemii. Swoją wiedzą z tego przedmiotu dzielę się z innymi od 8 lat. Już w liceum pomagałam innym z nauką, co skutkowało napisaniem przez moich uczniów matury na wysokim poziomie. Brałam udział w praktykach zagranicznych w Brazylii w szpitalu uniwersyteckim Universidade Caxiad do KLUCZ ODPOWIEDZI DO MATURY PRÓBNEJ 2021 z MATEMATYKI (POZIOM ROZSZERZONY) - CKE . 12 marca — egzamin próbny z chemii, a po południu z wiedzy o społeczeństwie. Przygotowanie do matury rozszerzonej Chemia. 👩‍🏫 Warszawa Błonia Wilanowskie - was korepetytor na stronie Buki. Łatwo znaleźć najlepszego korepetytora! ️ Jeżeli chodzi o kontakt prywatny proszę pisać na numer 606 343 213 lub na maila karol2000k@wp.pl. Serdecznie pozdrawiam i do usłyszenia. 68-88 zł/60 min. Poziom rozszerzony 98-118 zł. Skontaktuj się z korepetytorem. Bezpłatna lekcja próbna. Więcej informacji. Sprawdzony korepetytor. Karol K. Matematyka. Rencontres Du Ciel Et De L Espace. przykładowe zadania z chemiiLiczba zadań: 25. Informator, formuła od 2015. Zadania są z różnych działów. Podane są odpowiedzi, schemat punktacji oraz ocenione przykłady rozwiązań. Uwaga: niektórych zadań nie będzie na maturze 2022 z powodu niezgodności treści z wymaganiami egzaminacyjnymi. Takimi przykładami są zadania: zadanie 15 - zdania 1 i 3 oraz zadanie 25. Podstawa programowa przedmiotu chemia4-letnie liceum ogólnokształcące oraz 5-letnie technikum⇑Zakres podstawowyTreści nauczania - wymagania szczegółowe⇑I. Atomy, cząsteczki i stechiometria stosuje pojęcie mola i liczby Avogadra;2) odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków chemicznych (nieorganicznych i organicznych) o podanych wzorach lub nazwach;3) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji w ujęciu molowym, masowym i objętościowym (dla gazów);4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego (nieorganicznego i organicznego) na podstawie jego składu (wyrażonego np. w procentach masowych) i masy molowej;5) wykonuje obliczenia dotyczące: liczby moli oraz mas substratów i produktów (stechiometria wzorów i równań chemicznych), objętości gazów w warunkach normalnych, po zmieszaniu substratów w stosunku stechiometrycznym.⇑II. Budowa atomu a układ okresowy stosuje pojęcia: powłoka, podpowłoka; pisze konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z=20 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając przynależność elektronów do podpowłok (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone);2) określa przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych: s, p układu okresowego na podstawie konfiguracji elektronowej;3) wskazuje związek między budową elektronową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym i jego właściwościami fizycznymi (np. promieniem atomowym, energią jonizacji) i chemicznymi.⇑III. Wiązania chemiczne. Oddziaływania określa rodzaj wiązania (jonowe, kowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane, kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane, donorowo-akceptorowe (koordynacyjne)) na podstawie elektroujemności oraz liczby elektronów walencyjnych atomów łączących się pierwiastków;2) ilustruje graficznie oraz opisuje powstawanie wiązań kowalencyjnych i jonowych; pisze wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych i jonów złożonych, z uwzględnieniem wiązań koordynacyjnych;3) określa typ wiązania (σ i π) w cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych;4) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, metaliczne), oddziaływań międzycząsteczkowych (siły van der Waalsa, wiązania wodorowe) na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych; wskazuje te cząsteczki i fragmenty cząsteczek, które są polarne, oraz te, które są niepolarne;5) wnioskuje o rodzaju wiązania na podstawie obserwowanych właściwości substancji;6) porównuje właściwości fizyczne substancji tworzących kryształy jonowe, kowalencyjne, molekularne oraz metaliczne;7) wyjaśnia pojęcie alotropii pierwiastków; na podstawie znajomości budowy diamentu, grafitu, grafenu i fullerenów tłumaczy ich właściwości i zastosowania.⇑IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji definiuje szybkość reakcji (jako zmianę stężenia reagenta w czasie);2) przewiduje wpływ: stężenia (ciśnienia) substratów, obecności katalizatora, stopnia rozdrobnienia substratów i temperatury na szybkość reakcji; projektuje i przeprowadza odpowiednie doświadczenia;3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny, energia aktywacji do opisu efektów energetycznych przemian; zaznacza wartość energii aktywacji na schemacie ilustrującym zmiany energii w reakcji egzo- i endoenergetycznej;4) porównuje wartość energii aktywacji przebiegającej z udziałem i bez udziału katalizatora;5) opisuje różnice między układem otwartym, zamkniętym i izolowanym;6) stosuje pojęcie entalpii; interpretuje zapis ΔH 0; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii.⇑V. rozróżnia układy homogeniczne i heterogeniczne; wymienia różnice we właściwościach roztworów właściwych, koloidów i zawiesin;2) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, rozcieńczaniem i zatężaniem roztworów z zastosowaniem pojęć: stężenie procentowe i molowe oraz rozpuszczalność;3) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające otrzymać roztwór o zadanym stężeniu procentowym lub molowym;4) opisuje sposoby rozdzielenia roztworów właściwych (ciał stałych w cieczach, cieczy w cieczach) na składniki ( ekstrakcja, chromatografia);5) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające rozdzielić mieszaninę niejednorodną (ciał stałych w cieczach) na składniki.⇑VI. Reakcje w roztworach pisze równania dysocjacji elektrolitycznej związków nieorganicznych i organicznych z uwzględnieniem dysocjacji stopniowej;2) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu zjawiska dysocjacji elektrolitycznej;3) interpretuje wartości pH w ujęciu jakościowym i ilościowym (np. związek między wartością pH a stężeniem jonów wodorowych);4) uzasadnia przyczynę kwasowego odczynu wodnych roztworów kwasów, zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych wodorotlenków (zasad) i amoniaku oraz odczynu niektórych wodnych roztworów soli; pisze odpowiednie równania reakcji;5) pisze równania reakcji: zobojętniania, wytrącania osadów i wybranych soli z wodą w formie jonowej pełnej i skróconej.⇑VII. Systematyka związków na podstawie wzoru sumarycznego, opisu budowy lub właściwości fizykochemicznych klasyfikuje dany związek chemiczny do: tlenków, wodorków, wodorotlenków, kwasów, soli (w tym wodoro- i hydroksosoli, hydratów);2) na podstawie wzoru sumarycznego związku nieorganicznego pisze jego nazwę, na podstawie nazwy pisze jego wzór sumaryczny;3) pisze równania reakcji otrzymywania tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30 (synteza pierwiastków z tlenem, rozkład soli, np. CaCO3, i wodorotlenków, np. Cu(OH)2);4) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 20, w tym zachowanie wobec wody, kwasów i zasad; pisze odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej;5) klasyfikuje tlenki pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 20 ze względu na ich charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, amfoteryczny i obojętny); wnioskuje o charakterze chemicznym tlenku na podstawie wyników doświadczenia;6) klasyfikuje wodorki ze względu na ich charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy i obojętny); wnioskuje o charakterze chemicznym wodorku na podstawie wyników doświadczenia; pisze odpowiednie równania reakcji potwierdzające charakter chemiczny wodorków; opisuje typowe właściwości chemiczne wodorków pierwiastków 17. grupy, w tym ich zachowanie wobec wody i zasad;7) projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymać różnymi metodami: wodorotlenki, kwasy i sole; pisze odpowiednie równania reakcji;8) klasyfikuje wodorotlenki ze względu na ich charakter chemiczny (zasadowy, amfoteryczny); wnioskuje o charakterze chemicznym wodorotlenku na podstawie wyników doświadczenia; pisze odpowiednie równania reakcji potwierdzające charakter chemiczny wodorotlenków;9) opisuje typowe właściwości chemiczne kwasów, w tym zachowanie wobec metali, tlenków metali, wodorotlenków i soli kwasów o mniejszej mocy; projektuje i przeprowadza odpowiednie doświadczenia; pisze odpowiednie równania reakcji;10) klasyfikuje poznane kwasy ze względu na ich skład (kwasy tlenowe i beztlenowe), moc i właściwości utleniające;11) przewiduje przebieg reakcji soli z mocnymi kwasami (wypieranie kwasów słabszych, nietrwałych, lotnych) oraz soli z zasadami; pisze odpowiednie równania reakcji.⇑VIII. Reakcje utleniania i stosuje pojęcia: utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;2) wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji w podanej reakcji;3) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków w jonie i cząsteczce związku nieorganicznego i organicznego;4) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera współczynniki stechiometryczne w schematach reakcji utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej);5) przewiduje przebieg reakcji utleniania-redukcji związków organicznych.⇑IX. stosuje pojęcia: półogniwo, anoda, katoda, ogniwo galwaniczne, klucz elektrolityczny, potencjał standardowy półogniwa, szereg elektrochemiczny, SEM;2) pisze oraz rysuje schemat ogniwa odwracalnego i nieodwracalnego;3) pisze równania reakcji zachodzących na elektrodach (na katodzie i anodzie) ogniwa galwanicznego o danym schemacie;4) oblicza SEM ogniwa galwanicznego na podstawie standardowych potencjałów półogniw, z których jest ono zbudowane;5) opisuje budowę, działanie i zastosowanie współczesnych źródeł prądu stałego (np. akumulator, bateria, ogniwo paliwowe);6) wyjaśnia przebieg korozji elektrochemicznej stali i żeliwa, pisze odpowiednie równania reakcji; opisuje sposoby ochrony metali przed korozją elektrochemiczną.⇑X. Metale, niemetale i ich opisuje podobieństwa we właściwościach pierwiastków w grupach układu okresowego i zmienność właściwości w okresach;2) opisuje podstawowe właściwości fizyczne metali i wyjaśnia je na podstawie znajomości natury wiązania metalicznego;3) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne glinu; wyjaśnia, na czym polega pasywacja glinu; tłumaczy znaczenie tego zjawiska w zastosowaniu glinu w technice;4) pisze równania reakcji ilustrujące typowe właściwości chemiczne metali wobec: tlenu (dla Na, Mg, Ca, Al, Zn, Fe, Cu), wody (dla Na, K, Mg, Ca), kwasów nieutleniających (dla Na, K, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Mn, Cr), przewiduje i opisuje słownie przebieg reakcji rozcieńczonych i stężonych roztworów kwasów: azotowego(V) i siarkowego(VI) z Al, Fe, Cu, Ag;5) pisze równania reakcji ilustrujące typowe właściwości chemiczne niemetali, w tym między innymi równania reakcji: wodoru z niemetalami (Cl2, O2, N2, S), chloru, siarki z metalami (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu).⇑XI. Zastosowania wybranych związków bada i opisuje właściwości tlenku krzemu(IV); wymienia odmiany tlenku krzemu(IV) występujące w przyrodzie i wskazuje na ich zastosowania;2) opisuje proces produkcji szkła; jego rodzaje, właściwości i zastosowania;3) opisuje rodzaje skał wapiennych (wapień, marmur, kreda), ich właściwości i zastosowania; projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego celem będzie odróżnienie skał wapiennych wśród innych skał i minerałów; pisze odpowiednie równania reakcji;4) opisuje mechanizm zjawiska krasowego i usuwania twardości przemijającej wody; pisze odpowiednie równania reakcji;5) pisze wzory hydratów i soli bezwodnych (CaSO4, (CaSO4)2·H2O i CaSO4·2H2O); podaje ich nazwy mineralogiczne; opisuje różnice we właściwościach hydratów i substancji bezwodnych; przewiduje zachowanie się hydratów podczas ogrzewania i weryfikuje swoje przewidywania doświadczalnie; wymienia zastosowania skał gipsowych; wyjaśnia proces twardnienia zaprawy gipsowej; pisze odpowiednie równanie reakcji;6) podaje przykłady nawozów naturalnych i sztucznych, uzasadnia potrzebę ich stosowania.⇑XII. Wstęp do chemii wyjaśnia i stosuje założenia teorii strukturalnej budowy związków organicznych;2) na podstawie wzoru sumarycznego, półstrukturalnego (grupowego), opisu budowy lub właściwości fizykochemicznych klasyfikuje dany związek chemiczny do: węglowodorów (nasyconych, nienasyconych, aromatycznych), związków jednofunkcyjnych (fluorowcopochodnych, alkoholi i fenoli, aldehydów i ketonów, kwasów karboksylowych, estrów, amin, amidów), związków wielofunkcyjnych (hydroksykwasów, aminokwasów, peptydów, białek, cukrów);3) stosuje pojęcia: homolog, szereg homologiczny, wzór ogólny, izomeria konstytucyjna (szkieletowa, położenia, grup funkcyjnych); rozpoznaje i klasyfikuje izomery;4) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne izomerów konstytucyjnych o podanym wzorze sumarycznym; wśród podanych wzorów węglowodorów i ich pochodnych wskazuje izomery konstytucyjne;5) przedstawia tendencje zmian właściwości fizycznych (np. temperatura topnienia, temperatura wrzenia, rozpuszczalność w wodzie) w szeregach homologicznych;6) wyjaśnia wpływ budowy cząsteczek (kształtu łańcucha węglowego oraz obecności podstawnika lub grupy funkcyjnej) na właściwości związków organicznych;7) klasyfikuje reakcje związków organicznych ze względu na typ procesu (addycja, eliminacja, substytucja, polimeryzacja, kondensacja).⇑XIII. podaje nazwy systematyczne węglowodorów (alkanu, alkenu i alkinu - do 10 atomów węgla w cząsteczce - oraz węglowodorów aromatycznych: benzenu, toluenu, ksylenów) na podstawie wzorów strukturalnych lub półstrukturalnych (grupowych); rysuje wzory węglowodorów na podstawie ich nazw;2) opisuje właściwości chemiczne alkanów na przykładzie reakcji: spalania, substytucji (podstawiania) atomu (lub atomów) wodoru przez atom (lub atomy) chloru przy udziale światła; pisze odpowiednie równania reakcji;3) opisuje właściwości chemiczne alkenów na przykładzie reakcji: spalania, addycji (przyłączania): H2, Cl2, HCl, H2O; polimeryzacji; przewiduje produkty reakcji przyłączenia cząsteczek niesymetrycznych do niesymetrycznych alkenów na podstawie reguły Markownikowa (produkty główne i uboczne); pisze odpowiednie równania reakcji;4) opisuje właściwości chemiczne alkinów na przykładzie reakcji: spalania, addycji (przyłączenia): H2, Cl2, HCl, H2O, trimeryzacji etynu; pisze odpowiednie równania reakcji;5) ustala wzór monomeru, z którego został otrzymany polimer o podanej strukturze; rysuje wzór polimeru powstającego z monomeru o podanym wzorze lub nazwie; pisze odpowiednie równania reakcji;6) klasyfikuje tworzywa sztuczne w zależności od ich właściwości (termoplasty i duroplasty); wskazuje na zagrożenia związane z gazami powstającymi w wyniku spalania się np. PVC;7) opisuje budowę cząsteczki benzenu z uwzględnieniem delokalizacji elektronów; wyjaśnia, dlaczego benzen, w przeciwieństwie do alkenów i alkinów, nie odbarwia wody bromowej ani wodnego roztworu manganianu(VII) potasu;8) opisuje przebieg destylacji ropy naftowej i pirolizy węgla kamiennego; wymienia nazwy produktów tych procesów i ich zastosowania;9) wyjaśnia pojęcie liczby oktanowej (LO) i podaje sposoby zwiększania LO benzyny; tłumaczy, na czym polega kraking oraz reforming i uzasadnia konieczność prowadzenia tych procesów w przemyśle.⇑XIV. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i na podstawie wzoru lub opisu klasyfikuje substancje do alkoholi lub fenoli;2) na podstawie wzoru strukturalnego lub półstrukturalnego (grupowego) podaje nazwy systematyczne alkoholi i fenoli; na podstawie nazwy systematycznej rysuje wzory strukturalne lub półstrukturalne (grupowe);3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi na przykładzie reakcji: spalania, reakcji z HCl, zachowania wobec sodu, utlenienia do związków karbonylowych, eliminacji wody, reakcji z kwasami karboksylowymi; pisze odpowiednie równania reakcji;4) porównuje właściwości fizyczne i chemiczne alkoholi mono- i polihydroksylowych (etanolu (alkoholu etylowego), etano-1,2-diolu (glikolu etylenowego) i propano-1,2,3-triolu (glicerolu)); odróżnia alkohol monohydroksylowy od alkoholu polihydroksylowego; na podstawie obserwacji wyników doświadczenia klasyfikuje alkohol do mono- lub polihydroksylowych;5) opisuje właściwości chemiczne fenolu (benzenolu, hydroksybenzenu) na podstawie reakcji z: sodem, wodorotlenkiem sodu, kwasem azotowym(V); formułuje wniosek dotyczący kwasowego charakteru fenolu; pisze odpowiednie równania reakcji; na podstawie wyników doświadczenia klasyfikuje substancję do alkoholi lub fenoli;6) porównuje metody otrzymywania, właściwości fizyczne i chemiczne oraz zastosowania alkoholi i fenoli.⇑XV. Związki karbonylowe - aldehydy i opisuje podobieństwa i różnice w budowie cząsteczek aldehydów i ketonów (obecność grupy karbonylowej: aldehydowej lub ketonowej); na podstawie wzoru lub opisu klasyfikuje substancję do aldehydów lub ketonów;2) na podstawie wzoru strukturalnego lub półstrukturalnego (grupowego) podaje nazwy systematyczne aldehydów i ketonów; na podstawie nazwy systematycznej rysuje wzory strukturalne lub półstrukturalne (grupowe);3) pisze równania reakcji utleniania metanolu, etanolu, propan-1-olu, propan-2-olu;4) na podstawie wyników doświadczenia klasyfikuje substancję do aldehydów lub ketonów; pisze odpowiednie równania reakcji aldehydu z odczynnikiem Tollensa i odczynnikiem Trommera;5) porównuje metody otrzymywania, właściwości i zastosowania aldehydów i ketonów.⇑XVI. Kwasy wskazuje grupę karboksylową i resztę kwasową we wzorach kwasów karboksylowych (alifatycznych i aromatycznych); na podstawie wzoru strukturalnego lub półstrukturalnego (grupowego) podaje nazwy systematyczne (lub zwyczajowe) kwasów karboksylowych; na podstawie nazwy systematycznej (lub zwyczajowej) rysuje wzory strukturalne lub półstrukturalne (grupowe);2) pisze równania reakcji otrzymywania kwasów karboksylowych (np. z alkoholi lub z aldehydów);3) pisze równania dysocjacji elektrolitycznej rozpuszczalnych w wodzie kwasów karboksylowych i nazywa powstające w tych reakcjach jony;4) opisuje właściwości chemiczne kwasów karboksylowych na podstawie reakcji tworzenia: soli, estrów; pisze odpowiednie równania reakcji; przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymywać sole kwasów karboksylowych (w reakcjach kwasów z: metalami, tlenkami metali, wodorotlenkami metali i solami kwasów o mniejszej mocy);5) opisuje wpływ długości łańcucha węglowego na moc kwasów karboksylowych;6) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik dowiedzie, że dany kwas organiczny jest kwasem słabszym np. od kwasu siarkowego(VI) i mocniejszym np. od kwasu węglowego; na podstawie wyników doświadczenia porównuje moc kwasów;7) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik wykaże podobieństwo we właściwościach chemicznych kwasów nieorganicznych i kwasów karboksylowych;8) wyjaśnia przyczynę zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych soli, np. octanu sodu i mydła; pisze odpowiednie równania reakcji;9) wymienia zastosowania kwasów karboksylowych;10) opisuje budowę oraz występowanie i zastosowania hydroksykwasów (np. kwasu mlekowego i salicylowego).⇑XVII. Estry i opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego;2) tworzy nazwy prostych estrów kwasów karboksylowych; rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne (grupowe) estrów na podstawie ich nazwy;3) projektuje i przeprowadza reakcje estryfikacji; pisze równania reakcji alkoholi z kwasami karboksylowymi; wskazuje funkcję stężonego H2SO4;4) opisuje właściwości fizyczne estrów;5) wyjaśnia i porównuje przebieg hydrolizy estrów (np. octanu etylu) w środowisku kwasowym (reakcja z wodą w obecności kwasu siarkowego(VI)) oraz w środowisku zasadowym (reakcja z wodorotlenkiem sodu); pisze odpowiednie równania reakcji;6) opisuje budowę tłuszczów stałych i ciekłych (jako estrów glicerolu i długołańcuchowych kwasów tłuszczowych) oraz ich właściwości fizyczne i zastosowania;7) opisuje przebieg procesu utwardzania tłuszczów ciekłych; pisze odpowiednie równanie reakcji;8) opisuje proces zmydlania tłuszczów; pisze odpowiednie równania reakcji;9) wyjaśnia, w jaki sposób z glicerydów otrzymuje się kwasy tłuszczowe lub mydła; pisze odpowiednie równania reakcji;10) wyjaśnia, na czym polega proces usuwania brudu i bada wpływ twardości wody na powstawanie związków trudno rozpuszczalnych; zaznacza fragmenty hydrofobowe i hydrofilowe we wzorach cząsteczek substancji powierzchniowo czynnych;11) wymienia zastosowania estrów.⇑XVIII. Związki organiczne zawierające opisuje budowę i klasyfikacje amin;2) porównuje budowę amoniaku i amin; rysuje wzory elektronowe cząsteczek amoniaku i metyloaminy;3) wskazuje na różnice i podobieństwa w budowie metyloaminy i fenyloaminy (aniliny);4) porównuje i wyjaśnia przyczynę zasadowych właściwości amoniaku i amin; pisze odpowiednie równania reakcji;5) pisze równania reakcji metyloaminy z wodą i z kwasem solnym;6) pisze równanie reakcji fenyloaminy (aniliny) z kwasem solnym;7) pisze wzór ogólny a-aminokwasów, w postaci RCH(NH2)COOH;8) opisuje właściwości kwasowo-zasadowe aminokwasów oraz mechanizm powstawania jonów obojnaczych;9) pisze równania reakcji kondensacji dwóch cząsteczek aminokwasów (o podanych wzorach) i wskazuje wiązanie peptydowe w otrzymanym produkcie;10) tworzy wzory dipeptydów, powstających z podanych aminokwasów;11) opisuje przebieg hydrolizy peptydów, rysuje wzory półstrukturalne (grupowe) aminokwasów powstających w procesie hydrolizy peptydu o danej strukturze.⇑XIX. opisuje budowę białek (jako polimerów kondensacyjnych aminokwasów);2) opisuje strukturę drugorzędową białek (α- i β-) oraz wykazuje znaczenie wiązań wodorowych dla ich stabilizacji; tłumaczy znaczenie trzeciorzędowej struktury białek i wyjaśnia stabilizację tej struktury przez grupy R-, zawarte w resztach aminokwasów (wiązania jonowe, mostki disiarczkowe, wiązania wodorowe i oddziaływania van der Waalsa);3) wyjaśnia przyczynę denaturacji białek wywołanej oddziaływaniem na nie soli metali ciężkich i wysokiej temperatury; wymienia czynniki wywołujące wysalanie białek i wyjaśnia ten proces;4) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające na identyfikację białek (reakcja biuretowa i reakcja ksantoproteinowa).⇑XX. dokonuje podziału cukrów na proste i złożone, klasyfikuje cukry proste ze względu na liczbę atomów węgla w cząsteczce i grupę funkcyjną;2) wskazuje na pochodzenie cukrów prostych, zawartych np. w owocach (fotosynteza);3) zapisuje wzory łańcuchowe w projekcji Fischera glukozy i fruktozy; wykazuje, że cukry proste należą do polihydroksyaldehydów lub polihydroksyketonów;4) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik potwierdzi właściwości redukujące glukozy;5) opisuje właściwości glukozy i fruktozy; wskazuje na ich podobieństwa i różnice;6) wskazuje wiązanie O-glikozydowe w cząsteczkach: sacharozy i maltozy;7) wyjaśnia, dlaczego maltoza ma właściwości redukujące, a sacharoza nie wykazuje właściwości redukujących;8) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające przekształcić sacharozę w cukry proste;9) porównuje budowę cząsteczek i właściwości skrobi i celulozy;10) pisze uproszczone równanie hydrolizy polisacharydów (skrobi i celulozy).⇑XXI. Chemia wokół klasyfikuje włókna na: celulozowe, białkowe, sztuczne i syntetyczne; wskazuje ich zastosowania; opisuje wady i zalety; uzasadnia potrzebę stosowania tych włókien;2) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające zidentyfikować włókna celulozowe, białkowe, sztuczne i syntetyczne;3) opisuje tworzenie się emulsji, ich zastosowania; analizuje skład kosmetyków (np. na podstawie etykiety kremu, balsamu, pasty do zębów itd.) i wyszukuje w dostępnych źródłach informacje na temat ich działania;4) wyjaśnia, na czym mogą polegać i od czego zależeć lecznicze i toksyczne właściwości substancji chemicznych (dawka, rozpuszczalność w wodzie, rozdrobnienie, sposób przenikania do organizmu), np. aspiryny, nikotyny, etanolu (alkoholu etylowego);5) wyszukuje informacje na temat działania składników popularnych leków (np. węgla aktywowanego, aspiryny, środków neutralizujących nadmiar kwasu w żołądku);6) wyszukuje informacje na temat składników zawartych w kawie, herbacie, mleku, wodzie mineralnej, napojach typu cola w aspekcie ich działania na organizm ludzki;7) opisuje procesy fermentacyjne zachodzące podczas wyrabiania ciasta i pieczenia chleba, produkcji wina, otrzymywania kwaśnego mleka, jogurtów, serów; pisze równania reakcji fermentacji alkoholowej, octowej i mlekowej;8) wyjaśnia przyczyny psucia się żywności i proponuje sposoby zapobiegania temu procesowi; przedstawia znaczenie i konsekwencje stosowania dodatków do żywności, w tym konserwantów;9) wskazuje na charakter chemiczny składników środków do mycia szkła, przetykania rur, czyszczenia metali i biżuterii w aspekcie zastosowań tych produktów; wyjaśnia, na czym polega proces usuwania zanieczyszczeń za pomocą tych środków oraz opisuje zasady bezpiecznego ich stosowania;10) podaje przykłady opakowań (celulozowych, szklanych, metalowych, z tworzyw sztucznych) stosowanych w życiu codziennym; opisuje ich wady i zalety;11) uzasadnia potrzebę zagospodarowania odpadów pochodzących z różnych opakowań.⇑XXII. Elementy ochrony tłumaczy, na czym polegają sorpcyjne właściwości gleby w uprawie roślin i ochronie środowiska; opisuje wpływ pH gleby na wzrost wybranych roślin; planuje i przeprowadza badanie kwasowości gleby oraz badanie właściwości sorpcyjnych gleby;2) wymienia podstawowe rodzaje zanieczyszczeń powietrza, wody i gleby (np. metale ciężkie, węglowodory, produkty spalania paliw, freony, pyły, azotany(V), fosforany(V) (ortofosforany(V)), ich źródła oraz wpływ na stan środowiska naturalnego; opisuje rodzaje smogu oraz mechanizmy jego powstawania;3) proponuje sposoby ochrony środowiska naturalnego przed zanieczyszczeniem i degradacją zgodnie z zasadami zrównoważonego rozwoju;4) wskazuje potrzebę rozwoju gałęzi przemysłu chemicznego (leki, źródła energii, materiały); wskazuje problemy i zagrożenia wynikające z niewłaściwego planowania i prowadzenia procesów chemicznych; uzasadnia konieczność projektowania i wdrażania procesów chemicznych umożliwiających ograniczenie lub wyeliminowanie używania albo wytwarzania niebezpiecznych substancji; wyjaśnia zasady tzw. zielonej chemii;5) wskazuje powszechność stosowania środków ochrony roślin oraz zagrożenia dla zdrowia ludzi i środowiska wynikające z nierozważnego ich użycia.⇑Zakres rozszerzonyTreści nauczania - wymagania szczegółowe⇑I. Atomy, cząsteczki i stechiometria stosuje pojęcia: nuklid, izotop, mol i liczba Avogadra;2) odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków chemicznych (nieorganicznych i organicznych) o podanych wzorach lub nazwach;3) oblicza masę atomową pierwiastka na podstawie jego składu izotopowego i mas atomowych izotopów; ustala skład izotopowy pierwiastka na podstawie jego masy atomowej i mas atomowych izotopów (dla pierwiastków występujących w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch naturalnych izotopów);4) oblicza zmianę masy promieniotwórczego nuklidu w określonym czasie, znając jego okres półtrwania; pisze równania naturalnych przemian promieniotwórczych (α, β¯)oraz sztucznych reakcji jądrowych;5) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego (nieorganicznego i organicznego) na podstawie jego składu (wyrażonego np. w procentach masowych) i masy molowej;6) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji w ujęciu molowym, masowym i objętościowym (dla gazów);7) wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem wydajności reakcji, dotyczące: liczby moli oraz mas substratów i produktów (stechiometria wzorów i równań chemicznych), objętości gazów w warunkach normalnych, po zmieszaniu substratów w stosunku stechiometrycznym i niestechiometrycznym;8) stosuje do obliczeń równanie Clapeyrona.⇑II. Budowa na podstawie dualnej natury elektronu wyjaśnia kwantowo-mechaniczny model budowy atomu;2) interpretuje wartości liczb kwantowych; opisuje stan elektronu w atomie za pomocą liczb kwantowych; stosuje pojęcia: powłoka, podpowłoka, stan orbitalny, spin elektronu;3) stosuje zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach (zakaz Pauliego i regułę Hunda) w atomach pierwiastków wieloelektronowych;4) pisze konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z=38 oraz ich jonów o podanym ładunku, uwzględniając przynależność elektronów do podpowłok (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i schematy klatkowe);5) określa przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego na podstawie konfiguracji elektronowej; wskazuje związek między budową elektronową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym i jego właściwościami fizycznymi (np. promieniem atomowym, energią jonizacji) i chemicznymi.⇑III. Wiązania chemiczne. Oddziaływania określa rodzaj wiązania (jonowe, kowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane, kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane, donorowo-akceptorowe (koordynacyjne)) na podstawie elektroujemności oraz liczby elektronów walencyjnych atomów łączących się pierwiastków;2) ilustruje graficznie oraz opisuje powstawanie wiązań kowalencyjnych i jonowych; pisze wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych i jonów złożonych, z uwzględnieniem wiązań koordynacyjnych;3) wyjaśnia tworzenie orbitali zhybrydyzowanych zgodnie z modelem hybrydyzacji, opisuje ich wzajemne ułożenie w przestrzeni;4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu centralnego w cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych; przewiduje budowę przestrzenną drobin metodą VSEPR; określa kształt drobin (struktura diagonalna, trygonalna, tetraedryczna, piramidalna, V-kształtna);5) określa typ wiązania (σ i π) w cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych; opisuje powstawanie orbitali molekularnych;6) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, metaliczne), oddziaływań międzycząsteczkowych (siły van der Waalsa, wiązania wodorowe) oraz kształtu drobin na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych; wskazuje te cząsteczki i fragmenty cząsteczek, które są polarne, oraz te, które są niepolarne;7) wnioskuje o rodzaju wiązania na podstawie obserwowanych właściwości substancji;8) porównuje właściwości fizyczne substancji tworzących kryształy jonowe, kowalencyjne, molekularne oraz metaliczne;9) wyjaśnia pojęcie alotropii pierwiastków; na podstawie znajomości budowy diamentu, grafitu, grafenu i fullerenów tłumaczy ich właściwości i zastosowania.⇑IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji definiuje i oblicza szybkość reakcji (jako zmianę stężenia reagenta w czasie);2) przewiduje wpływ: stężenia (ciśnienia) substratów, obecności katalizatora, stopnia rozdrobnienia substratów i temperatury na szybkość reakcji; projektuje i przeprowadza odpowiednie doświadczenia;3) na podstawie równania kinetycznego określa rząd reakcji względem każdego substratu; na podstawie danych doświadczalnych ilustrujących związek między stężeniem substratu a szybkością reakcji określa rząd reakcji i pisze równanie kinetyczne;4) szkicuje wykres zmian szybkości reakcji w funkcji czasu oraz wykres zmian stężeń reagentów reakcji pierwszego rzędu w czasie, wyznacza okres półtrwania;5) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny, energia aktywacji do opisu efektów energetycznych przemian; zaznacza wartość energii aktywacji na schemacie ilustrującym zmiany energii w reakcji egzo- i endoenergetycznej;6) porównuje wartość energii aktywacji przebiegającej z udziałem i bez udziału katalizatora; wyjaśnia działanie katalizatora na poziomie molekularnym;7) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała równowagi; pisze wyrażenie na stałą równowagi danej reakcji;8) oblicza wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej; oblicza stężenia równowagowe albo stężenia początkowe reagentów;9) wymienia czynniki, które wpływają na stan równowagi reakcji; wyjaśnia, dlaczego obecność katalizatora nie wpływa na wydajność przemiany; stosuje regułę Le Chateliera-Brauna (regułę przekory) do jakościowego określenia wpływu zmian temperatury, stężenia reagentów i ciśnienia na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej;10) opisuje różnice między układem otwartym, zamkniętym i izolowanym;11) stosuje pojęcie standardowej entalpii przemiany; interpretuje zapis ΔH 0; określa efekt energetyczny reakcji chemicznej na podstawie wartości entalpii;12) stosuje prawo Hessa do obliczeń efektów energetycznych przemian na podstawie wartości standardowych entalpii tworzenia i standardowych entalpii spalania.⇑V. rozróżnia układy homogeniczne i heterogeniczne; wymienia różnice we właściwościach roztworów właściwych, koloidów i zawiesin;2) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, rozcieńczaniem i zatężaniem roztworów z zastosowaniem pojęć: stężenie procentowe lub molowe oraz rozpuszczalność;3) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające otrzymać roztwór o określonym stężeniu procentowym lub molowym;4) opisuje sposoby rozdzielenia roztworów właściwych (ciał stałych w cieczach, cieczy w cieczach) na składniki ( ekstrakcja, chromatografia, elektroforeza);5) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające rozdzielić mieszaninę niejednorodną (ciał stałych w cieczach) na składniki.⇑VI. Reakcje w roztworach pisze równania dysocjacji elektrolitycznej związków nieorganicznych i organicznych z uwzględnieniem dysocjacji stopniowej;2) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu zjawiska dysocjacji elektrolitycznej;3) interpretuje wartości pKw, pH, Ka, Kb, Ks;4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji, pH, iloczyn jonowy wody, iloczyn rozpuszczalności; stosuje do obliczeń prawo rozcieńczeń Ostwalda;5) porównuje moc elektrolitów na podstawie wartości ich stałych dysocjacji;6) przewiduje odczyn roztworu po reakcji substancji zmieszanych w ilościach stechiometrycznych i niestechiometrycznych;7) klasyfikuje substancje jako kwasy lub zasady zgodnie z teorią Bronsteda-Lowry'ego; wskazuje sprzężone pary kwas - zasada;8) uzasadnia przyczynę kwasowego odczynu wodnych roztworów kwasów, zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych wodorotlenków (zasad) i amoniaku oraz odczynu niektórych wodnych roztworów soli zgodnie z teorią Bronsteda-Lowry'ego; pisze odpowiednie równania reakcji;9) pisze równania reakcji: zobojętniania, wytrącania osadów i wybranych soli z wodą w formie jonowej pełnej i skróconej.⇑VII. Systematyka związków na podstawie wzoru sumarycznego, opisu budowy lub właściwości fizykochemicznych klasyfikuje dany związek chemiczny do: tlenków, wodorków, wodorotlenków, kwasów, soli (w tym wodoro- i hydroksosoli, hydratów);2) na podstawie wzoru sumarycznego związku nieorganicznego pisze jego nazwę, na podstawie nazwy pisze jego wzór sumaryczny;3) pisze równania reakcji otrzymywania tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30 (synteza pierwiastków z tlenem, rozkład soli, np. CaCO3, i wodorotlenków, np. Cu(OH)2);4) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 20 oraz Cr, Cu, Zn, Mn i Fe, w tym zachowanie wobec wody, kwasów i zasad; pisze odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej;5) klasyfikuje tlenki ze względu na ich charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, amfoteryczny i obojętny); projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg pozwoli wykazać charakter chemiczny tlenku; wnioskuje o charakterze chemicznym tlenku na podstawie wyników doświadczenia;6) klasyfikuje wodorki ze względu na ich charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy i obojętny); projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg pozwoli wykazać charakter chemiczny wodorku; wnioskuje o charakterze chemicznym wodorku na podstawie wyników doświadczenia; pisze odpowiednie równania reakcji potwierdzające charakter chemiczny wodorków; opisuje typowe właściwości chemiczne wodorków pierwiastków 17. grupy, w tym ich zachowanie wobec wody i zasad;7) projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymać różnymi metodami: wodorotlenki, kwasy i sole; pisze odpowiednie równania reakcji;8) klasyfikuje wodorotlenki ze względu na ich charakter chemiczny (zasadowy, amfoteryczny); projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg pozwoli wykazać charakter chemiczny wodorotlenku; wnioskuje o charakterze chemicznym wodorotlenku na podstawie wyników doświadczenia; pisze odpowiednie równania reakcji potwierdzające charakter chemiczny wodorotlenków (w tym równania reakcji otrzymywania hydroksokompleksów);9) opisuje typowe właściwości chemiczne kwasów, w tym zachowanie wobec metali, tlenków metali, wodorotlenków i soli kwasów o mniejszej mocy; projektuje i przeprowadza odpowiednie doświadczenia; pisze odpowiednie równania reakcji;10) klasyfikuje poznane kwasy ze względu na ich skład (kwasy tlenowe i beztlenowe), moc i właściwości utleniające;11) przedstawia i uzasadnia zmiany mocy kwasów fluorowcowodorowych;12) opisuje wpływ elektroujemności i stopnia utlenienia atomu centralnego na moc kwasów tlenowych;13) przewiduje przebieg reakcji soli z mocnymi kwasami (wypieranie kwasów słabszych, nietrwałych, lotnych) oraz soli z zasadami; pisze odpowiednie równania reakcji.⇑VIII. Reakcje utleniania i stosuje pojęcia: stopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;2) wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji w podanej reakcji;3) na podstawie konfiguracji elektronowej atomów przewiduje typowe stopnie utlenienia pierwiastków;4) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków w jonie i cząsteczce związku nieorganicznego i organicznego;5) stosuje zasady bilansu elektronowo-jonowego - dobiera współczynniki stechiometryczne w schematach reakcji utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej);6) przewiduje kierunek przebiegu reakcji utleniania-redukcji na podstawie wartości potencjałów standardowych półogniw; pisze odpowiednie równania reakcji;7) przewiduje przebieg reakcji utleniania-redukcji związków organicznych.⇑IX. Elektrochemia. Ogniwa i stosuje pojęcia: półogniwo, anoda, katoda, ogniwo galwaniczne, klucz elektrolityczny; potencjał standardowy półogniwa, szereg elektrochemiczny, SEM;2) pisze oraz rysuje schemat ogniwa odwracalnego i nieodwracalnego;3) pisze równania reakcji zachodzące na elektrodach (na katodzie i anodzie) ogniwa galwanicznego o danym schemacie; projektuje ogniwo, w którym zachodzi dana reakcja chemiczna; pisze schemat tego ogniwa;4) oblicza SEM ogniwa galwanicznego na podstawie standardowych potencjałów półogniw, z których jest ono zbudowane;5) wyjaśnia przebieg korozji elektrochemicznej stali i żeliwa; pisze odpowiednie równania reakcji; opisuje sposoby ochrony metali przed korozją elektrochemiczną;6) stosuje pojęcia: elektroda, elektrolizer, elektroliza, potencjał rozkładowy;7) przewiduje produkty elektrolizy stopionych tlenków, soli, wodorotlenków, wodnych roztworów kwasów i soli oraz zasad;8) pisze równania dysocjacji termicznej; pisze odpowiednie równania reakcji elektrodowych zachodzących w trakcie elektrolizy;9) projektuje i przeprowadza doświadczenia, w których drogą elektrolizy otrzyma np. wodór, tlen, chlor, miedź;10) opisuje budowę, działanie i zastosowanie współczesnych źródeł prądu stałego (np. akumulator, bateria, ogniwo paliwowe).⇑X. Metale, niemetale i ich opisuje podobieństwa we właściwościach pierwiastków w grupach układu okresowego i zmienność właściwości w okresach;2) opisuje podstawowe właściwości fizyczne metali i wyjaśnia je na podstawie znajomości natury wiązania metalicznego;3) analizuje i porównuje właściwości fizyczne i chemiczne metali grup 1. i 2.;4) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne glinu; wyjaśnia, na czym polega pasywacja glinu; tłumaczy znaczenie tego zjawiska w zastosowaniu glinu w technice;5) pisze równania reakcji ilustrujące typowe właściwości chemiczne metali wobec: tlenu (dla Na, Mg, Ca, Al, Zn, Fe, Cu), wody (dla Na, K, Mg, Ca), kwasów nieutleniających (dla Na, K, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Mn, Cr), rozcieńczonego i stężonego roztworu kwasu azotowego(V) oraz stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI) (dla Al, Fe, Cu, Ag);6) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik pozwoli porównać aktywność chemiczną metali; pisze odpowiednie równania reakcji;7) przewiduje produkty redukcji jonów manganianowych(VII) w zależności od środowiska, a także jonów dichromianowych(VI) w środowisku kwasowym; pisze odpowiednie równania reakcji;8) projektuje i przeprowadza doświadczenia, w wyniku których można otrzymać wodór (reakcje aktywnych metali z wodą lub niektórych metali z niektórymi kwasami), pisze odpowiednie równania reakcji;9) projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymać w laboratorium: tlen (np. reakcja rozkładu H2O2 lub KMnO4), chlor (np. reakcja HCl z MnO2 lub z KMnO4); pisze odpowiednie równania reakcji;10) pisze równania reakcji ilustrujące typowe właściwości chemiczne niemetali, w tym między innymi równania reakcji: wodoru z niemetalami (Ch, Br2, O2, N2, S), chloru, bromu i siarki z metalami (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu); chloru z wodą;11) analizuje i porównuje właściwości fizyczne i chemiczne fluorowców;12) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg wykaże, że np. brom jest pierwiastkiem bardziej aktywnym niż jod, a mniej aktywnym niż chlor; pisze odpowiednie równania reakcji.⇑XI. Zastosowania wybranych związków bada i opisuje właściwości tlenku krzemu(IV); wymienia odmiany tlenku krzemu(IV) występujące w przyrodzie i wymienia ich zastosowania;2) opisuje proces produkcji szkła; jego rodzaje, właściwości i zastosowania;3) opisuje rodzaje skał wapiennych (wapień, marmur, kreda), ich właściwości i zastosowania; projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego celem będzie odróżnienie skał wapiennych od innych skał i minerałów; pisze odpowiednie równania reakcji;4) opisuje mechanizm zjawiska krasowego i usuwania twardości przemijającej wody; pisze odpowiednie równania reakcji;5) pisze wzory hydratów i soli bezwodnych (CaSO4, (CaSO4)2·H2O i CaSO4·2H2O); podaje ich nazwy mineralogiczne; opisuje różnice we właściwościach hydratów i substancji bezwodnych; przewiduje zachowanie się hydratów podczas ogrzewania i weryfikuje swoje przewidywania doświadczalnie; wymienia zastosowania skał gipsowych; wyjaśnia proces twardnienia zaprawy gipsowej; pisze odpowiednie równanie reakcji;6) podaje przykłady nawozów naturalnych i sztucznych, uzasadnia potrzebę ich stosowania.⇑XII. Wstęp do chemii wyjaśnia i stosuje założenia teorii strukturalnej budowy związków organicznych;2) na podstawie wzoru sumarycznego, półstrukturalnego (grupowego), opisu budowy lub właściwości fizykochemicznych klasyfikuje dany związek chemiczny do: węglowodorów (nasyconych, nienasyconych, aromatycznych), związków jednofunkcyjnych (fluorowcopochodnych, alkoholi, fenoli, aldehydów, ketonów, kwasów karboksylowych, estrów, amin, amidów), związków wielofunkcyjnych (hydroksykwasów, aminokwasów, peptydów, białek, cukrów);3) stosuje pojęcia: homolog, szereg homologiczny, wzór ogólny, rzędowość w związkach organicznych, izomeria konstytucyjna (szkieletowa, położenia, grup funkcyjnych), stereoizomeria (izomeria geometryczna, izomeria optyczna); rozpoznaje i klasyfikuje izomery;4) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne (grupowe) izomerów konstytucyjnych o podanym wzorze sumarycznym; wśród podanych wzorów węglowodorów i ich pochodnych wskazuje izomery konstytucyjne;5) wyjaśnia zjawisko izomerii geometrycznej (cis-trans); uzasadnia warunki wystąpienia izomerii geometrycznej w cząsteczce związku o podanej nazwie lub o podanym wzorze strukturalnym (lub półstrukturalnym); rysuje wzory izomerów geometrycznych;6) wyjaśnia zjawisko izomerii optycznej; wskazuje centrum stereogeniczne (asymetryczny atom węgla); rysuje wzory w projekcji Fischera izomerów optycznych: enancjomerów i diastereoizomerów; uzasadnia warunki wystąpienia izomerii optycznej w cząsteczce związku o podanej nazwie lub o podanym wzorze; ocenia, czy cząsteczka o podanym wzorze stereochemicznym jest chiralna;7) przedstawia tendencje zmian właściwości fizycznych (np. temperatura topnienia, temperatura wrzenia, rozpuszczalność w wodzie) w szeregach homologicznych;8) wyjaśnia wpływ budowy cząsteczek (kształtu łańcucha węglowego oraz obecności podstawnika lub grupy funkcyjnej) na właściwości związków organicznych; porównuje właściwości różnych izomerów konstytucyjnych; porównuje właściwości stereoizomerów (enancjomerów i diastereoizomerów);9) klasyfikuje reakcje związków organicznych ze względu na typ procesu (addycja, eliminacja, substytucja, polimeryzacja, kondensacja) i mechanizm reakcji (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy); wyjaśnia mechanizmy reakcji; pisze odpowiednie równania reakcji.⇑XIII. podaje nazwy systematyczne węglowodorów (alkanu, alkenu i alkinu - do 10 atomów węgla w cząsteczce - oraz węglowodorów cyklicznych i aromatycznych) na podstawie wzorów strukturalnych, półstrukturalnych (grupowych) lub uproszczonych; rysuje wzory węglowodorów na podstawie ich nazw; podaje nazwy systematyczne fluorowcopochodnych węglowodorów na podstawie wzorów strukturalnych lub półstrukturalnych (grupowych); rysuje ich wzory strukturalne i półstrukturalne (grupowe) na podstawie nazw systematycznych;2) ustala rzędowość atomów węgla w cząsteczce węglowodoru;3) opisuje właściwości chemiczne alkanów na przykładzie reakcji: spalania, substytucji atomu (lub atomów) wodoru przez atom (lub atomy) chloru albo bromu przy udziale światła; pisze odpowiednie równania reakcji;4) opisuje właściwości chemiczne alkenów na przykładzie reakcji: spalania, addycji: H2, Cl2 i Br2, HCl i HBr, H2O, polimeryzacji; przewiduje produkty reakcji przyłączenia cząsteczek niesymetrycznych do niesymetrycznych alkenów na podstawie reguły Markownikowa (produkty główne i uboczne); opisuje zachowanie alkenów wobec wodnego roztworu manganianu(VII) potasu; pisze odpowiednie równania reakcji;5) planuje ciąg przemian pozwalających otrzymać np. alken z alkanu (z udziałem fluorowcopochodnych węglowodorów); pisze odpowiednie równania reakcji;6) opisuje właściwości chemiczne alkinów na przykładzie reakcji: spalania, addycji: H2, Cl2 i Br2, HCl i HBr, H2O, trimeryzacji etynu; pisze odpowiednie równania reakcji;7) ustala wzór monomeru, z którego został otrzymany polimer o podanej strukturze; rysuje wzór polimeru powstającego z monomeru o podanym wzorze lub nazwie; pisze odpowiednie równania reakcji;8) klasyfikuje tworzywa sztuczne w zależności od ich właściwości (termoplasty i duroplasty); wskazuje na zagrożenia związane z gazami powstającymi w wyniku spalania się np. PVC;9) opisuje budowę cząsteczki benzenu z uwzględnieniem delokalizacji elektronów; wyjaśnia, dlaczego benzen, w przeciwieństwie do alkenów i alkinów, nie odbarwia wody bromowej ani wodnego roztworu manganianu(VII) potasu;10) planuje ciąg przemian pozwalających otrzymać np. benzen z węgla i dowolnych odczynników nieorganicznych; pisze odpowiednie równania reakcji;11) opisuje właściwości chemiczne węglowodorów aromatycznych na przykładzie reakcji: spalania, z Cl2 lub Br2 wobec katalizatora albo w obecności światła, nitrowania, katalitycznego uwodornienia; pisze odpowiednie równania reakcji dla benzenu i metylobenzenu (toluenu) oraz ich pochodnych, uwzględniając wpływ kierujący podstawników (np. atom chlorowca, grupa alkilowa, grupa nitrowa, grupa hydroksylowa, grupa karboksylowa);12) projektuje doświadczenia pozwalające na wskazanie różnic we właściwościach chemicznych węglowodorów nasyconych, nienasyconych i aromatycznych; na podstawie wyników przeprowadzonych doświadczeń wnioskuje o rodzaju węglowodoru; pisze odpowiednie równania reakcji;13) opisuje przebieg destylacji ropy naftowej i pirolizy węgla kamiennego; wymienia nazwy produktów tych procesów i ich zastosowania;14) wyjaśnia pojęcie liczby oktanowej (LO) i podaje sposoby zwiększania LO benzyny; tłumaczy, na czym polega kraking oraz reforming i uzasadnia konieczność prowadzenia tych procesów w przemyśle.⇑XIV. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i porównuje budowę cząsteczek alkoholi i fenoli; wskazuje wzory alkoholi pierwszo-, drugo-, i trzeciorzędowych;2) na podstawie wzoru strukturalnego, półstrukturalnego (grupowego) lub uproszczonego podaje nazwy systematyczne alkoholi i fenoli; na podstawie nazwy systematycznej lub zwyczajowej rysuje ich wzory strukturalne, półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone;3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi na przykładzie reakcji: spalania, z HCl i HBr, zachowania wobec sodu, utlenienia do związków karbonylowych, eliminacji wody, reakcji z nieorganicznymi kwasami tlenowymi i kwasami karboksylowymi; pisze odpowiednie równania reakcji;4) porównuje właściwości fizyczne i chemiczne alkoholi mono- i polihydroksylowych (etanolu (alkoholu etylowego), etano-1,2-diolu (glikolu etylenowego), propano-1,2-diolu (glikolu propylenowego) i propano-1,2,3-triolu (glicerolu)); projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić alkohol monohydroksylowy od alkoholu polihydroksylowego; na podstawie obserwacji wyników doświadczenia klasyfikuje alkohol do mono- lub polihydroksylowych;5) opisuje zachowanie: alkoholi pierwszo-, drugo- i trzeciorzędowych wobec utleniaczy (np. CuO lub K2Cr2O7/H2SO4); projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić alkohol trzeciorzędowy od alkoholu pierwszo- i drugorzędowego; pisze odpowiednie równania reakcji;6) pisze równanie reakcji manganianu(VII) potasu (w środowisku kwasowym) z alkoholem (np. z etanolem, etano-1,2-diolem);7) opisuje właściwości chemiczne fenoli na podstawie reakcji z: sodem, wodorotlenkiem sodu, bromem, kwasem azotowym(V); pisze odpowiednie równania reakcji dla benzenolu (fenolu, hydroksybenzenu) i jego pochodnych; projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić alkohol od fenolu; na podstawie wyników doświadczenia klasyfikuje substancję do alkoholi lub fenoli;8) na podstawie obserwacji doświadczeń formułuje wniosek dotyczący kwasowego charakteru fenolu; projektuje i przeprowadza doświadczenie, które umożliwi porównanie mocy kwasów, np. fenolu i kwasu węglowego; pisze odpowiednie równania reakcji;9) planuje ciągi przemian pozwalających otrzymać alkohol lub fenol z odpowiedniego węglowodoru; pisze odpowiednie równania reakcji;10) porównuje metody otrzymywania, właściwości i zastosowania alkoholi i fenoli.⇑XV. Związki karbonylowe - aldehydy i opisuje podobieństwa i różnice w budowie cząsteczek aldehydów i ketonów (obecność grupy karbonylowej: aldehydowej lub ketonowej);2) na podstawie wzoru strukturalnego lub półstrukturalnego (grupowego) podaje nazwy systematyczne aldehydów i ketonów; na podstawie nazwy systematycznej rysuje wzory strukturalne lub półstrukturalne (grupowe);3) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego przebieg pozwoli odróżnić aldehyd od ketonu; na podstawie wyników doświadczenia klasyfikuje substancję do aldehydów lub ketonów; pisze odpowiednie równania reakcji aldehydu z odczynnikiem Tollensa i odczynnikiem Trommera;4) porównuje metody otrzymywania, właściwości i zastosowania aldehydów i ketonów.⇑XVI. Kwasy wskazuje grupę karboksylową i resztę kwasową we wzorach kwasów karboksylowych (alifatycznych i aromatycznych); na podstawie wzoru strukturalnego lub półstrukturalnego (grupowego) podaje nazwy systematyczne (lub zwyczajowe) kwasów karboksylowych; na podstawie nazwy systematycznej (lub zwyczajowej) rysuje wzory strukturalne lub półstrukturalne (grupowe);2) pisze równania reakcji otrzymywania kwasów karboksylowych (np. z alkoholi lub z aldehydów);3) pisze równania dysocjacji elektrolitycznej rozpuszczalnych w wodzie kwasów karboksylowych i nazywa powstające w tych reakcjach jony;4) opisuje właściwości chemiczne kwasów karboksylowych na podstawie reakcji tworzenia: soli, estrów, amidów; pisze odpowiednie równania reakcji; projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymywać sole kwasów karboksylowych (w reakcjach kwasów z: metalami, tlenkami metali, wodorotlenkami metali i solami kwasów o mniejszej mocy);5) uzasadnia przyczynę redukujących właściwościach kwasu metanowego (mrówkowego); projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik wykaże właściwości redukujące kwasu metanowego (mrówkowego) (reakcja HCOOH z MnO4-); pisze odpowiednie równania reakcji;6) opisuje czynniki wpływające na moc kwasów karboksylowych (długość łańcucha węglowego, obecność polarnych podstawników);7) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik dowiedzie, że dany kwas organiczny jest kwasem słabszym np. od kwasu siarkowego(VI) i mocniejszym np. od kwasu węglowego; na podstawie wyników doświadczenia porównuje moc kwasów;8) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik wykaże podobieństwo we właściwościach chemicznych kwasów nieorganicznych i kwasów karboksylowych;9) wyjaśnia przyczynę zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych soli, np. octanu sodu i mydła; pisze odpowiednie równania reakcji;10) wymienia zastosowania kwasów karboksylowych;11) opisuje budowę hydroksykwasów; wyjaśnia możliwość tworzenia estrów międzycząsteczkowych (laktydy, poliestry) i wewnątrzcząsteczkowych (laktony) przez niektóre hydroksykwasy; pisze odpowiednie równania reakcji; opisuje występowanie i zastosowania hydroksykwasów (np. kwasu mlekowego i salicylowego).⇑XVII. Estry i opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego;2) tworzy nazwy (systematyczne lub zwyczajowe) estrów kwasów karboksylowych i tlenowych kwasów nieorganicznych; rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne (grupowe) estrów na podstawie ich nazwy;3) projektuje i przeprowadza reakcje estryfikacji; pisze równania reakcji alkoholi z kwasami nieorganicznymi i karboksylowymi; wskazuje na funkcję stężonego H2SO4;4) wskazuje wpływ różnych czynników na położenie stanu równowagi reakcji estryfikacji lub hydrolizy estru;5) wyjaśnia i porównuje przebieg hydrolizy estrów (np. octanu etylu) w środowisku kwasowym (reakcja z wodą w obecności kwasu siarkowego(VI)) oraz w środowisku zasadowym (reakcja z wodorotlenkiem sodu); pisze odpowiednie równania reakcji;6) opisuje budowę tłuszczów stałych i ciekłych (jako estrów glicerolu i długołańcuchowych kwasów tłuszczowych) oraz ich właściwości fizyczne i zastosowania;7) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik dowiedzie, że w skład oleju jadalnego wchodzą związki o charakterze nienasyconym;8) opisuje proces utwardzania tłuszczów ciekłych; pisze odpowiednie równanie reakcji;9) opisuje proces zmydlania tłuszczów; pisze odpowiednie równania reakcji;10) wyjaśnia, w jaki sposób z glicerydów otrzymuje się kwasy tłuszczowe lub mydła; pisze odpowiednie równania reakcji;11) wyjaśnia, na czym polega proces usuwania brudu; bada wpływ twardości wody na powstawanie związków trudno rozpuszczalnych; zaznacza fragmenty hydrofobowe i hydrofilowe we wzorach cząsteczek substancji powierzchniowo czynnych;12) wymienia zastosowania estrów;13) planuje ciągi przemian chemicznych wiążące ze sobą właściwości poznanych węglowodorów i ich pochodnych; pisze odpowiednie równania reakcji.⇑XVIII. Związki organiczne zawierające opisuje budowę amin; wskazuje wzory amin pierwszo-, drugo- i trzeciorzędowych;2) porównuje budowę amoniaku i amin; rysuje wzory elektronowe cząsteczek amoniaku i aminy (np. metyloaminy);3) wskazuje podobieństwa i różnice w budowie amin alifatycznych (np. metyloaminy) i amin aromatycznych (np. fenyloaminy (aniliny));4) porównuje i wyjaśnia przyczynę zasadowych właściwości amoniaku i amin; pisze odpowiednie równania reakcji;5) pisze równania reakcji otrzymywania amin alifatycznych (np. w procesie alkilowania amoniaku) i amin aromatycznych (np. otrzymywanie aniliny w wyniku reakcji redukcji nitrobenzenu);6) opisuje właściwości chemiczne amin na podstawie reakcji: z wodą, z kwasami nieorganicznymi (np. z kwasem solnym) i z kwasami karboksylowymi; pisze odpowiednie równania reakcji;7) pisze równanie reakcji fenyloaminy (aniliny) z wodą bromową;8) pisze równania reakcji hydrolizy amidów (np. acetamidu) w środowisku kwasowym i zasadowym;9) analizuje budowę cząsteczki mocznika ( brak fragmentu węglowodorowego) i wynikające z niej właściwości, wskazuje na jego zastosowania (nawóz sztuczny, produkcja leków, tworzyw sztucznych);10) pisze równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek mocznika; wykazuje, że produktem kondensacji mocznika jest związek zawierający w cząsteczce wiązanie amidowe (peptydowe);11) pisze wzór ogólny α-aminokwasów w postaci RCH(NH2)COOH; wyjaśnia, co oznacza, że aminokwasy białkowe są α-aminokwasami i należą do szeregu konfiguracyjnego L;12) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik potwierdzi amfoteryczny charakter aminokwasów; opisuje właściwości kwasowo-zasadowe aminokwasów oraz mechanizm powstawania jonów obojnaczych;13) pisze równania reakcji kondensacji cząsteczek aminokwasów (o podanych wzorach) prowadzących do powstania di- i tripeptydów i wskazuje wiązania peptydowe w otrzymanym produkcie;14) tworzy wzory dipeptydów i tripeptydów, powstających z podanych aminokwasów; rozpoznaje reszty aminokwasów białkowych w cząsteczkach peptydów;15) opisuje przebieg hydrolizy peptydów, rysuje wzory półstrukturalne (grupowe) aminokwasów powstających w procesie hydrolizy peptydu o danej strukturze;16) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik dowiedzie obecności wiązań peptydowych w analizowanym związku (reakcja biuretowa).⇑XIX. opisuje budowę białek (jako polimerów kondensacyjnych aminokwasów);2) opisuje strukturę drugorzędową białek (α- i β-) oraz wykazuje znaczenie wiązań wodorowych dla ich stabilizacji; tłumaczy znaczenie trzeciorzędowej struktury białek i wyjaśnia stabilizację tej struktury przez grupy R-, zawarte w resztach aminokwasów (wiązania jonowe, mostki disiarczkowe, wiązania wodorowe i oddziaływania van der Waalsa);3) wyjaśnia przyczynę denaturacji białek wywołanej oddziaływaniem na nie soli metali ciężkich i wysokiej temperatury; wymienia czynniki wywołujące wysalanie białek i wyjaśnia ten proces;4) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające na identyfikację białek (reakcja biuretowa i reakcja ksantoproteinowa).⇑XX. dokonuje podziału cukrów na proste i złożone, klasyfikuje cukry proste ze względu na grupę funkcyjną i liczbę atomów węgla w cząsteczce; wyjaśnia, co oznacza, że naturalne monosacharydy należą do szeregu konfiguracyjnego D;2) wskazuje na pochodzenie cukrów prostych zawartych np. w owocach (fotosynteza);3) zapisuje wzory łańcuchowe w projekcji Fischera glukozy i fruktozy; wykazuje, że cukry proste należą do polihydroksyaldehydów lub polihydroksyketonów; rysuje wzory taflowe (Hawortha) anomerów α i β glukozy i fruktozy; na podstawie wzoru łańcuchowego monosacharydu rysuje jego wzory taflowe; na podstawie wzoru taflowego rysuje wzór w projekcji Fischera; rozpoznaje reszty glukozy i fruktozy w disacharydach i polisacharydach o podanych wzorach;4) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik potwierdzi właściwości redukujące np. glukozy; projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik potwierdzi obecność grup hydroksylowych w cząsteczce monosacharydu, np. glukozy;5) opisuje właściwości glukozy i fruktozy; wskazuje na ich podobieństwa i różnice; projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające na odróżnienie tych cukrów;6) wskazuje wiązanie O-glikozydowe w cząsteczkach cukrów o podanych wzorach (np. sacharozy, maltozy, celobiozy, celulozy, amylozy, amylopektyny);7) wyjaśnia, dlaczego maltoza ma właściwości redukujące, a sacharoza nie wykazuje właściwości redukujących;8) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające przekształcić cukry złożone (np. sacharozę) w cukry proste;9) porównuje budowę cząsteczek i właściwości skrobi i celulozy;10) pisze uproszczone równanie hydrolizy polisacharydów (skrobi i celulozy);11) planuje ciąg przemian pozwalających przekształcić cukry w inne związki organiczne (np. glukozę w alkohol etylowy, a następnie w octan etylu); pisze odpowiednie równania reakcji.⇑XXI. Chemia wokół klasyfikuje włókna na: celulozowe, białkowe, sztuczne i syntetyczne; wskazuje ich zastosowania; opisuje wady i zalety; uzasadnia potrzebę stosowania tych włókien;2) projektuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające zidentyfikować włókna celulozowe, białkowe, sztuczne i opisuje tworzenie się emulsji, ich zastosowania; analizuje skład kosmetyków (np. na podstawie etykiety kremu, balsamu, pasty do zębów itd.) i wyszukuje w dostępnych źródłach informacje na temat ich działania;4) wyjaśnia, na czym mogą polegać i od czego zależeć lecznicze i toksyczne właściwości substancji chemicznych (dawka, rozpuszczalność w wodzie, sposób przenikania do organizmu), np. aspiryny, nikotyny, etanolu (alkoholu etylowego);5) wyszukuje informacje na temat działania składników popularnych leków (np. węgla aktywowanego, aspiryny, środków neutralizujących nadmiar kwasu w żołądku);6) wyszukuje informacje na temat składników zawartych w kawie, herbacie, mleku, wodzie mineralnej, napojach typu cola w aspekcie ich działania na organizm ludzki;7) opisuje procesy fermentacyjne zachodzące podczas wyrabiania ciasta i pieczenia chleba, produkcji wina, otrzymywania kwaśnego mleka, jogurtów, serów; pisze równania reakcji fermentacji alkoholowej, octowej i mlekowej;8) wyjaśnia przyczyny psucia się żywności i proponuje sposoby zapobiegania temu procesowi; przedstawia znaczenie i konsekwencje stosowania dodatków do żywności, w tym konserwantów;9) wskazuje na charakter chemiczny składników środków do mycia szkła, przetykania rur, czyszczenia metali i biżuterii w aspekcie zastosowań tych produktów; wyjaśnia na czym polega proces usuwania zanieczyszczeń za pomocą tych środków oraz opisuje zasady bezpiecznego ich stosowania;10) podaje przykłady opakowań (celulozowych, szklanych, metalowych, z tworzyw sztucznych) stosowanych w życiu codziennym; opisuje ich wady i zalety;11) proponuje sposoby zagospodarowania odpadów; opisuje powszechnie stosowane metody utylizacji.⇑XXII. Elementy ochrony tłumaczy, na czym polegają sorpcyjne właściwości gleby w uprawie roślin i ochronie środowiska; opisuje wpływ pH gleby na wzrost wybranych roślin; planuje i przeprowadza badanie kwasowości gleby oraz badanie właściwości sorpcyjnych gleby;2) wymienia podstawowe rodzaje zanieczyszczeń powietrza, wody i gleby (np. metale ciężkie, węglowodory, produkty spalania paliw, freony, pyły, azotany(V), fosforany(V) (ortofosforany(V)), ich źródła oraz wpływ na stan środowiska naturalnego; wymienia działania (indywidualne/kompleksowe), jakie powinny być wprowadzane w celu ograniczania tych zjawisk; opisuje rodzaje smogu oraz mechanizmy jego powstawania;3) proponuje sposoby ochrony środowiska naturalnego przed zanieczyszczeniem i degradacją zgodnie z zasadami zrównoważonego rozwoju;4) wskazuje potrzebę rozwoju gałęzi przemysłu chemicznego (leki, źródła energii, materiały); wskazuje problemy i zagrożenia wynikające z niewłaściwego planowania i prowadzenia procesów chemicznych; uzasadnia konieczność projektowania i wdrażania procesów chemicznych umożliwiających ograniczenie lub wyeliminowanie używania albo wytwarzania niebezpiecznych substancji; wyjaśnia zasady tzw. zielonej chemii;5) wskazuje powszechność stosowania środków ochrony roślin oraz zagrożenia dla zdrowia ludzi i środowiska wynikające z nierozważnego ich użycia.⇑Komentarzpodstawa programowa przedmiotu chemiaWitold Anusiak⇑Zakres podstawowyW dziale I Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna wprowadza się pojęcia mola i liczby Avogadro. Powoduje to rozszerzenie interpretacji zapisu równań reakcji chemicznych oraz wprowadzenie obliczeń stechiometrycznych związanych z wykorzystaniem pojęcia mola. Umiejętność rozwiązywania problemów obliczeniowych dotyczących stechiometrii procesów chemicznych należy oczywiście utrwalać podczas realizacji kolejnych Budowa atomu wprowadza zapis podpowłokowej konfiguracji elektronowej pierwiastków do wapnia włącznie. Pozwala to na lepsze rozumienie zagadnień związanych z elektronową budową atomów i Wiązania chemiczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe zawiera wymagania dotyczące rodzajów wiązań kowalencyjnych, w tym również donorowo-akceptorowych, z uwzględnieniem wiązań typu o i n, oraz wiązania metalicznego. Podczas realizacji tego działu należy zwrócić uwagę na rodzaje oddziaływań międzycząsteczkowych oraz wpływ wiązań chemicznych i oddziaływań międzycząsteczkowych na właściwości makroskopowe substancji chemicznych. Do tych wiadomości należy odwoływać się podczas omawiania typowych właściwości kolejnych grup związków nieorganicznych i realizacji działu Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych - wprowadza się pojęcia: szybkość reakcji, efekt energetyczny, entalpia, układ, co pozwala na zrozumienie przez uczniów przebiegu reakcji chemicznych i działania czynników, które na ten przebieg Roztwory powinien służyć opanowaniu umiejętności praktycznego przygotowywania określonych rodzajów roztworów oraz prowadzenia niezbędnych obliczeń dotyczących szczegółowe w dziale Reakcje w roztworach wodnych - pozwalają na wyjaśnienie procesów dysocjacji słabych elektrolitów poprzez wprowadzenie pojęcia stopnia dysocjacji. Uczniowie powinni również poznać interpretację ilościową wartości pH. Ilustracją procesów równowagowych zachodzących w roztworach będzie hydroliza VII Systematyka związków nieorganicznych opisuje wymagania związane z budową i właściwościami związków nieorganicznych w szerszym zakresie, niż to było w szkole podstawowej. Wprowadzone jest wymaganie dotyczące np.: umiejętności podziału związków nieorganicznych na odpowiednie grupy ze względu na ich właściwości i zilustrowanie tych właściwości odpowiednimi równaniami reakcji. Wymagania szczegółowe obejmują również związki o charakterze VIII Reakcje utleniania i redukcji i dział IX Elektrochemia to zbiór wymagań, które nie były omawiane w szkole podstawowej i są wprowadzane po raz pierwszy w edukacji chemicznej uczniów. Dlatego mechanizm reakcji utleniania-redukcji powinien być przede wszystkim pokazany na przykładzie reakcji spalania lub innych, które uczniowie już znają, np.: reakcji metali aktywnych z kwasami nieutleniającymi. Opis budowy i pracy ogniwa powinno ułatwić rozumienie działania baterii i akumulatorów, czyli powszechnie stosowanych chemicznych źródeł prądu, i posłużyć wprowadzeniu do języka chemicznego uczniów określeń, z którymi w przyszłości będą się spotykali. Po wprowadzeniu wyżej wymienionych treści, pojęcie korozji znane uczniom z bardzo ogólnego opisu wprowadzonego w szkole podstawowej stanie się w dziale X Metale, niemetale i ich związki wymagania należy traktować jako podsumowanie i utrwalenie treści, które występują w innych miejscach podstawy. Zebrane w tym jednym miejscu wymagania szczegółowe pozwalają nauczycielowi dokonać ewaluacji procesu nauczania, a uczniowi umożliwią sprawdzenie, czy potrafi powiązać nabyte wiadomości i umiejętności z nowymi szczegółowe występujące w dziale XI Zastosowania wybranych związków nieorganicznych pozwalają podsumowywać wiadomości z zakresu chemii nieorganicznej. Realizacja opisywanych tutaj treści nauczania ma na celu pokazanie praktycznej, użytkowej strony związków nieorganicznych, ich znaczenia w przemyśle, rolnictwie oraz w życiu codziennym. Realizacja tych wymagań na tym etapie, a więc po omówieniu właściwości związków nieorganicznych, sprzyja lepszemu zrozumieniu przez uczniów omawianych tutaj zagadnień, co było trudne do uzyskania przy realizacji poprzedniej podstawy programowej w zakresie XII pod nazwą Wstęp do chemii organicznej jest zbiorem wymagań opisujących treści nauczania, które pojawiałyby się przy omawianiu prawie każdej kolejnej grupy związków organicznych. W celu wyeliminowania wszelkich powtórzeń w zapisach podstawy programowej zebrano je w jednym miejscu. Przy realizacji kolejnych działów należy pamiętać o wymaganiach opisanych w tym dziale. Opisane tu umiejętności uczeń powinien opanować w całości na końcu swojej edukacji. Warto skierować uwagę uczniów na wymagania z tego działu przed rozpoczęciem omawiania chemii organicznej. Będą oni wtedy wiedzieli, na jakie zagadnienia muszą zwrócić uwagę podczas zapoznawania się z właściwościami kolejnych grup związków organicznych. Istotne jest, aby omawiając kolejne grupy związków organicznych, zwracać uwagę na wpływ budowy (długość łańcucha, obecność grup funkcyjnych) na właściwości makroskopowe dziale XIII Węglowodory:• rozszerzona jest znajomość wzorów i nazw węglowodorów do C10,• wprowadzone są informacje dotyczące związków aromatycznych, przede wszystkim na przykładzie budowy i właściwości benzenu,• pojawia się nowe pojęcie: reakcja substytucji,• przy omawianiu reakcji addycji zwiększa się liczba substancji przyłączanych do cząsteczek nienasyconych oraz omawia się regułę Markownikowa na najprostszych przykładach,• wiadomości o węglowodorach uzupełniają wymagania dotyczące budowy i właściwości tworzyw sztucznych i polimerów oraz znaczenia procesów przerobu węgla kamiennego i ropy kolejnych działach omawiających poszczególne grupy związków znajdujemy wymagania szczegółowe znacznie poszerzone w stosunku do działu Pochodne węglowodorów podstawy programowej szkoły podstawowej. W przypadku hydroksylowych pochodnych węglowodorów (Dział XIV) wprowadzane są wymagania związane z budową i właściwościami fenolu. Należy przy realizacji treści programowych położyć duży nacisk na umiejętność odróżniania poszczególnych hydroksylopochodnych węglowodorów od siebie i porównywania ich następnym dziale Związki karbonylowe - aldehydy i ketony opisywane są wymagania nieznanej dotychczas uczniom grupy związków. Właściwości tej grupy powinny być omawiane na podstawie metanalu i propanonu. W trakcie omawiania tej grupy związków, koniecznie trzeba doświadczalnie zilustrować ich właściwości. Będzie miało to istotne znaczenie później przy omawianiu właściwości węglowodanów (cukrów).W dziale XVI opisane zostały wymagania szczegółowe związane z kwasami karboksylowymi. Informacje na ich temat rozszerzamy na większą grupę związków do C4. oraz dokonujemy charakteryst Pakiet 38 lekcji po 90 minut Promocja! 900,00 zł Promocja trwa do tylko do końca września! Start - Sklep - Chemia – roczny dostęp do webinarów Informacje o webinarach Webinary prowadzi Dr n. chem. Emilia Obijalska, absolwentka Wydziału Chemii Uniwersytetu Łódzkiego. Kupując roczny dostęp do webinarów z chemii dostajesz dostęp na cały cykl aż do matury 2022. Cykl zawiera 36 zajęć po 90 minut. Zajęcia startują w połowie września i odbywają się we wtorki o godz 17:45. Lekcje są prowadzone na platformie CLICKMEETING – tam znajdziesz nadchodzące wydarzenia. Zostaniesz także poinformowany mailem o najbliższym terminie zajęć. Zajęcia podzielone są na dwie części: I. bardziej teoretyczną, ale też z zadaniami II. typowo rachunkową Po części I. 15 minutowa przerwa Plan zajęć znajduje się poniżej! Będzie on aktualizowany na bieżąco. Daty zajęć mogą ulec przesunięciu! Plan zajęć znajdziesz w zakładce korepetycje-z-chemii. Przykładowa lekcja Pomoc w nauce Oprócz samych zajęć online w formie webinaru oferujemy dostęp do nagranych lekcji. Możesz więc w prosty sposób, siedząc wygodnie w domu, odświeżyć wiedzę jeśli czegoś zapomnisz. Ponadto po każdych zajęciach uczestnikom wysyłane są materiały do nauki oraz praca domowa w postaci testów do rozwiązania. Zawsze można wysłać nam maila jeśli coś jest niejasne. Odpiszemy jak najszybciej! Nauka online Prowadzimy zajęcia na platformie e-learningowej click-meeting. Forma webinaru pozwala na skupienie się na lekcji, oferuje ciszę jak na klasycznych korepetycjach, daje możliwość zadawania pytań jak i weryfikacji wiedzy podczas zajęć kontrolnych. Tylko konkrety Wieloletnie doświadczenie zarówno w edukacji państwowej jak i udzielaniu korepetycji pozwoliły nam wyłowić to co istotne i skupić się na tym. Ponadto, jesteśmy egzaminatorami maturalnymi i wiemy jakie pytania pojawiają się na maturach często a które tematy nie są aż tak popularne czy istotne. Skupiamy się także na zadaniach problemowych z analizą, za które jest najwięcej punktów a które są dość trudne dla większości maturzystów. Opinie uczniów Najlepiej świadczą o nas opinie naszych uczniów Chemia Zdecydowanie najlepszy korepetytor na jakiego natrafilem jako olimpijczyk. Na zajecia do pani dr. Emilii Obijalskiej trafilem z polecenia jednego z moich korepetytorow. Styczność z chemia mam od ponad 8 lat. Podczas mojej edukacji chemicznej natrafilem na bardzo wielu nauczycieli i korepetytorow. Dzieki ich pomocy osiągnąłem tytuly laureatow i finalistów na olimpiadach i konkursach przedmiotowych. Jednak to pani Emili zawdzięczam najwiecej. Po 2 latach konsultacji z nia, muszę stwierdzic że jest to najlepszy korepetytor z jakim mialem styczność. Pani Emilia prowadzi zajecia w sposób niezwykle profesionaly, a przy tym jest idealna osoba do pracy z młodzieżą. Konsultacje odbywają się w miłej a przedewszystkim luźnej atmosferze, dzieki czemu wiedza może byc z łatwością przyswojona. Co więcej nauka chemii z panią Emilia to przyjemność. Poprzez zabawne analogie tłumaczy funkcjonowanie "świata chemii". Na jej zajęciach nie ma mowy o "kuciu", gdyż wiedza sama " wchodzi do głowy". Zapewne kazdy uczen to powie, że ciężko jest znalesc dobrego nauczyciela do matury, a co dopiero do olimpiady. Na tej płaszczyźnie wielu znanych i szanowanych korepetytorow polega. Ale nie pani Obijalska. Zajęcia te są na najwyższym możliwym poziomie. Pani doktor Obijalska zdecydowanie zalicza się do grona najlepszych korepetytorow w Łodzi. Moim zdaniem jest to najlepszy możliwy wybór. Maciek Biologia Baaardzo polecam korepetycje z Panią Magdą, lepszego przygotowania do matury z biologii nie da się uzyskać. Pani Magda jest bardzo wymagająca, zawsze na zajęcia trzeba być dobrze przygotowanym. Na zajęciach nacisk jest kładziony zarówno na wiedzę teoretyczną jak i przygotowanie stricte do zadań maturalnych. Jest to bardzo motywujące i nie pozwala na rozleniwienie. Pani Magda świetnie tłumaczy wszelkie kłopotliwe zagadnienia i nie zostawia ucznia z wątpliwościami. Bardzo polecam zarówno webinary jak i zajęcia prywatne z Panią Magdą. Zapewniam, że zajęcia z Panią Magdą to przepis idealny na piękny wysoki wynik z matury z biologii o którym każdy marzy. Aleksandra Biologia Pani Magdalena jest ciepłą i serdeczną osobą, przez co lekcje są prowadzone w miłej atmosferze. Widać, że lubi to co robi. Ma olbrzymią wiedzę, odpowiadała na wszystkie pytania, nawet te, na które odpowiedzi nie znalazłam w podręcznikach a jeśli nawet czegoś nie wiedziała to na następną lekcję miałam gotową odpowiedź. Matura zdana na 81%, wynik poprawiłam o całe 11%. Jestem bardzo zadowolona! Ania R Chemia Zajęcia są bardzo efektywne. Pani Emilia ma pomysł na każde spotkanie, a jednocześnie cały proces nauki w ciągu roku jest przemyślany i spójny. To sprawia, że wiedza układa się w głowie i zostaje tam na długo. Po drugie Pani dba o to, by uczeń wszystko rozumiał, a nie tylko uczył się na pamięć. Cierpliwie i wyczerpująco odpowiadała mi na pytania dotyczące lekcji ale i te, które mnie interesowały, a wykraczały poza podstawę. Do tego Pani Emilia jest komunikatywna i naturalnie łapie dobry kontakt z podopiecznym, a mimo to nie przestaje być wymagająca. Jest to nauczyciel, po którym widać, że lubi i chemię, i młodzież. Nigdy nie było problemu z umówieniem się na dogodną godzinę. W czasie społecznej kwarantanny Pani bez problemu zorganizowała zajęcia online, zawsze też pomiędzy lekcjami była gotowa pomóc mi doraźnie z pojedynczymi wątpliwościami - jest naprawdę zaangażowanym nauczycielem, który poszukuje najlepszej dla konkretnego ucznia metody nauki. Dzięki tym zajęciom podeszłam do matury rozszerzonej z chemii pewna swojej wiedzy, a same przygotowania wspominam bardzo pozytywnie Joanna Biologia Cieplutko polecam zajęcia u pani Magdy. Materiał realizowany był bardzo dokładnie, w łatwy do zapamiętania sposób. Po każdej lekcji dostawałam skryp oraz dużo, przeróżnych zadanek do utrwalenia wiedzy oraz "zaprzyjaźnienia się" z kluczem maturalnym. W dodatku pani Magda jest przemiłą osobą, ale też wymagającą i weryfikuję przyswojoną wiedzę. W szczególności polecam dla osób aplikujących na medycynę / stomatologię / farmację. Anna Biologia Chcialabym bardzo serdecznie polecić korepetycje z Panią Magda. Wspólne zajęcia pozwoliły mi napisać maturę z biologii na wysokim poziomie. Pani Magda jest osoba miłą i ciepła a zarazem potrafi zmotywować do nauki i systematycznej pracy. Na zajęciach materiał zrealizowany był bardzo dokładnie. Teoria plus zadania z uwzględnieniem najważniejszych zagadnień. Wszystko co było dla mnie trudne po zajęciach stawało się logiczne i zrozumiałe. Jestem bardzo zadowolona. Julia Biologia Serdecznie polecam korepetycje z biologii u Pani Magdy. Dzięki zajęciom przyswoiłam wiedzę niezbędną do matury. Bardzo dobre przygotowanie na uczelnie medyczne. Zachęcam i polecam. Julia Biologia Szczerze polecam, szczególnie dla ambitnych osób które liczą na wysoki wynik z matury. Pani Magda motywuje do regularnej nauki i klarownie tłumaczy zagadnienia i metody rozwiązywania zadań. Juliusz Biologia Bardzo polecam panią Magdę, potrafi zmotywować nawet takiego lenia jak ja! Dzięki niej dostałem się na wymarzone studia. Karol Szy. Biologia Pani Magda nie przynudza jak większość korepetytorów. Potrafi zainteresować przedmiotem, nawet kogoś takiego jak ja, kto niespecjalnie lubi biologię a musiał ją zdawać. matura poprawiona o ponad 20%. Nawet nie spodziewałam się takiego wyniku. Zawsze myślałam, że jestem lepsza z Chemii! Laura Biologia Szczerze polecam panią Magdę. Bardzo duża wiedza i zajęcia prowadzone w ciekawy sposób. Najlepsze korki na jakie chodziłem. Pani doktor jest wymagająca i trzeba uczyć się samodzielnie, zmotytowała nawet takiego lenia jak ja. Matura na 86% i wymarzony lekarski na UMEDZIE. Warto! Maciek Biologia Zajęcia prowadzone są z pomysłem i od początku został mi przedstawiony konkretny plan realizacji programu do matury. Miałem przyjemność korzystania z korepetycji przez rok, dzięki któremu dostałem się na wymarzony kierunek lekarski. Pani Magda jest osobą komptentną oraz wymagającą, dzięki czemu można dogłębnie przeanalizować konkretne zagadnienia i w pełni je zrozumieć. Marcin Biologia Bardzo polecam zajęcia z Panią Magdą! Do Pani Magdy trafiłam z polecenia i jestem bardzo zadowolona. Na początku Pani Magda oceniła mój poziom wiedzy z biologii i od tego momentu zaczęłyśmy przygotowania do rozszerzonej matury. Zawsze dostawałam dużo materiałów do nauki, testów i zadań do rozwiązania. Cały materiał realizowałyśmy po kolei, dzięki czemu czułam się dobrze przygotowana do egzaminu. Na zajęciach zawsze panowała miła atmosfera. Dzięki korepetycjom z Panią Magdą dostałam się na wymarzone studia. Dodatkowo Pani Magda jest przemiłą osoba, a zarazem wymagającą i motywującą swoich uczniów do dalszej pracy. Jeśli ktoś szuka korepetytora, który potrafi przekazać wiedzę i wytłumaczyć każde zagadnienie to jest to właśnie Pani Magda. Maria Biologia Zajęcia z panią doktor to czysta przyjemność, rozmawia się jak z koleżanką i łatwo nawiązać kontakt nawet tak nieśmiałej osobie jak ja. Wiedza jaką zdobyłam na pewno przyda mi się na studiach. No i w końcu zrozumiałam te nieszczęsne allele! :D Michalina Biologia Najlepsze koty chodzące w tle podczas lekcji, taki słodki odwracacz uwagi. Poza tym lekcje bardzo dobrze przygotowane merytorycznie. Pani Magda nie poddawała się jak czegoś nie rozumiałam, tłumaczyła mi to samo po trzy razy na inne sposoby aż załapałam. Jest cierpliwa i serdeczna, no może trochę surowa dla tych, którzy nie mieli czasu się nauczyć zadanego tematu. Każe poważnie podchodzić do nauki i to mnie motywowało. Paula Biologia Zajęcia z Panią Magdą są bardzo dobre. Pani Magdą zaczęła nasze zajęcia od sprawdzenia mojej wiedzy oraz jej braków, zajęcia były uporządkowane tak aby układały się w logiczną całość co strasznie ułatwiło rozwiązywanie zadań z ciągiem przyczynowo-skutkowym głównie typu "wyjasnij". Przed maturą na zajęciach zajmowaliśmy się tematami i zadaniami które sprawiały mi największą trudność oraz w tych w których popełniałem najwięcej błędów. Dzięki skorzystaniu z pomocy Pani Magdy na tegorocznej maturze z biologii uzyskałem 82%, co umożliwiło mi dostanie się na lek-dent na WUM'ie Sebastian Biologia Polecam korepetycje z Panią Magdą ! Na każde zajęcia trzeba być solidnie przygotowanym, co bardzo pomaga i motywuje do systematycznej nauki. Jak czegoś się nie zrozumie to zawsze pani Magda dobrze wytlumaczy, nigdy nie wyszlam z zajęć bez zrozumienia zagadnienia. Mialam trudną sytuację z biologią i musialam nauczyć się w mniej niż rok całego zakresu materiału do matury tak naprawdę od podstaw, ponieważ miałam duże braki z liceum. Napisałam na bardzo dobry wynik maturę. Z Panią Magdą udalo mi się dostać na moje wymarzone studia! Paloma Chemia Po miernych doświadczeniach z dwoma poprzednimi korepetytorami trafiłem z polecenia do Pani Emilki. Od pierwszego dnia ciężka praca, duże wymagania, silna motywacja poparta ogromnym wsparciem, konkretne i wyczerpujące odpowiedzi na zadane pytania z umiejętnością przekazywania posiadanej wiedzy a nie tylko książkowych formułek, sprawiły, że miałem pewność o spotkaniu na swej drodze korepetytora, któremu zależy na moim bardzo dobrym wyniku z matury w takim samym stopniu jak i mnie. Pani Emilka jest osobą z bardzo dużą wiedzą z zakresu chemii, która potrafi mobilizować do systematycznej pracy i samodzielnego myślenia dbając przy tym o znakomitą atmosferę. Dziś już wiem, że ciężka praca z doskonałym korepetytorem, jakim jest pani Emilia, opłaciła się i jestem studentem wymarzonej medycyny. Z czystym sumieniem mogę polecić panią Emilię osobom, które naprawdę nie boją się ciężkiej pracy w dążeniu do celu. Adrian Chemia Pani Emilia przygotowywała mnie do matury rozszerzonej, jest to bardzo rzetelna nauczycielka. Wiedzę przekazuje w sposób bardzo klarowny, zupełnie inaczej niż to bywa na lekcjach w szkołach. Myślę, że jest w stanie nauczyć chemii każdego kto tylko tego chce. Serdecznie polecam :) Alicja Chemia Nie byłam przekonana co do zajęć online, ale to faktycznie to samo co normalne korki. Tyle że oszczedza się czas na dojazd. Ja jestem zadowolona z zajęć przez Skype, chociaż na platformie też było okej. Alina Chemia Polecam w 1000% dzieki Pani Emilii zdałam bardzo ciężki egzamin z chemii organicznej na studiach! Miła, z bardzo dużą wiedzą, którą potrafi w przystępny sposób przekazać :) Ania Chemia Serdecznie polecam Panią Emilię wszystkim ambitnym uczniom, którzy chcą zdawać maturę z chemii na poziomie rozszerzonym. Potrafi zmotywować, ale przede wszystkim wytłumaczyć chemię w klarowny i zrozumiały sposób! Same plusy. Antonina Chemia Świetna nauczycielka chemii, bardzo wymagająca. Nie tylko nauczy do testu maturalnego, ale nauczy także samej chemii. Świetny kontakt z uczniem, bardzo sympatyczna, z podejściem do ucznia? Umie zachęcić do nauki :)) Asia Chemia Pani Emilia to zdecydowanie najlepszy nauczyciel chemii, z jakim miałam styczność. Dzięki odpowiedniemu rozplanowaniu materiału i łączeniu teorii z webinarów z rozwiązywaniem zadań na zajęciach udało mi się poprawić wynik matury z chemii i naprawdę ją zrozumieć, a nie tylko odruchowo rozwiązywać zadania według schematu. Stopniowo przerabiane działy wymagają umiejętności z poprzednich zajęć, zatem nie ma mowy o zapomnieniu przyswojonej wiedzy. Jeśli tylko będzie się systematycznie pracować i brać do serca rady pani doktor, osiągnie się swój cel. Celina Chemia Pani Obijalska stała nade mną jak żołnierz i pilnowała abym się uczyła. Matura zdana tak jak chciałam, nic lepiej ani gorzej :) Pozdrawiam panią serdecznie! Dominika W Chemia Super zajęcia, zawsze z pomysłem i świetnie przygotowane. Wszystko wytłumaczone jasno i klarownie. Z czystym sumieniem polecam Honorata Chemia Bardzo polecam panią Emilkę, potrafi zmotywować nawet takiego lenia jak ja! Dzięki niej dostałem się na wymarzone studia. Karol Szy. Chemia Fantastyczna Pani prelegent, klarowne objaśnianie skomplikowanych zagadnień. Maturę z chemii zdałem na 75% i w dużej mierze jest to zasługa tych zajęć. Z całego serca polecam. Marcin Chemia Polecam w 100% ! Gdyby nie korepetycje u pani Emilii nie miałabym szans na zdanie matury rozszerzonej z chemii. Posiada bardzo dużą wiedzę, ale co najważniejsze, potrafi ją przekazać w prosty sposób. Jej przykłady i porównania na długo zostają w głowie. Marta O Maturze - wszystko co musisz wiedzieć podczas przygotowań do matury z chemii Solidne przygotowanie do matury z chemii to umiejętne połączenie interesujących zagadnień teoretycznych wraz z praktyką. Główną formą ćwiczeń, jakie realizujemy jest rozwiązywanie w trakcie kursu dużej ilości arkuszy egzaminacyjnych. Na naszych spotkaniach, zarówno w formie on-line (kurs e-learningowy) jak i stacjonarnie/webinarowo (zajęcia w Warszawie) kładziemy nacisk głównie na te dwa obszary. Formuła matury z chemii Egzamin maturalny z chemii trwa 180 minut. Arkusz zawiera około 45 zadań różnej długości, których punktacja zależy od stopnia złożoności zadania. Jedną z nowości, jakie wprowadza arkusz Matura 2023, jest występowanie zadań w wiązkach tematycznych, które dotyczą jednego rozbudowanego problemu. Arkusz maturalny z Chemii zawiera zarówno zadania otwarte jak i zamknięte. Zadania zamknięte oparte są na kilku podstawowych modelach:– zadania wyboru odpowiedzi spośród podanych (tak zwane ABC)– zadania prawda/fałsz– zadania „na dobieranie”Zadania otwarte cechują się znacznie większą różnorodnością:– zadania z luką– zadania krótkiej odpowiedzi pisemnej – zadania odpowiedzi rozszerzonej (dotyczą przede wszystkim zadań opierających się na argumentacji i zadań obliczeniowych)Wśród najtrudniejszych zadań maturalnych z chemii w pierwszej kolejności wymienia się zadania doświadczalne. Trudność w ich rozwiązywaniu wynika z ograniczonych możliwości uczniów do samodzielnego przeprowadzenia podobnych doświadczeń w klasach licealnych. Ich rozwiązanie wymaga więc znacznych zdolności przewidywania przebiegu procesów chemicznych i zjawisk fizycznych. Zadania te wymagają również umiejętności projektowania doświadczenia, a nie tylko opisywania obserwacji. Tematyka matury z chemii Maturzyści piszący arkusz maturalny z chemii powinni mieć opanowany cały materiał zawarty w podstawie programowej Szczególnie istotne są tutaj następujące zagadnienia matury z chemii: Atomy, cząsteczki i stechiometriaBudowa atomu a układ okresowy pierwiastkówWiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkoweKinetyka i statyka chemicznaRoztwory wodneReakcje w roztworach wodnychSystematyka związków nieorganicznychReakcje utleniania i redukcjiElektrochemiaMetale, niemetale i ich związkiZastosowania wybranych związków nieorganicznychWęglowodoryHydroksylowe pochodne węglowodorów − alkohole i fenoleZwiązki karbonylowe − aldehydy i ketonyKwasy karboksyloweEstry i tłuszczeZwiązki organiczne zawierające azotBiałkaCukryElementy ochrony środowiska Dokładną listę tematów wchodzących w skład tych ogólnych kategorii znajdziesz w zakładce „Zagadnienia” na naszej stronie. Przygotowanie do matury z chemii Osiągnięcie dobrego wyniku na maturze z chemii nie jest łatwe, ale z całą pewnością możliwe! Początkową trudność może stanowić fakt, że zakres materiału się dość obszerny i skomplikowany. Istotna jest również umiejętność szybkiego rozwiązywania rozbudowanych zadań te kompetencje ćwiczymy w ramach kursów, które prowadzimy i doskonalimy od wielu lat! Zajrzyj do odpowiedniej zakładki na naszej stronie i wybierz format nauki stworzony dla Ciebie. Przygotuj się do matury z chemii z nami! Promocja! 17 czerwca 2020, 18:13 Piotr, Julia, Klaudia, Kacper i Zuzia z IV Liceum Ogólnokształcącego uśmiechnięci po maturze z chemii na poziomie rozszerzonym. W środę, 17 czerwca o godzinie 9, rozpoczął się egzamin maturalny 2020 z chemii na poziomie rozszerzonym. Odpowiedzi i arkusz pytań opublikujemy w poza kończeniu egzaminu na w serwisie W ZDJĘCIE I PRZEJDŹ DO ARKUSZA PYTAŃ ORAZ ODPOWIEDZI MATURY 2020 Z CHEMII Matura 2020 rozszerzenie CHEMIA. Odpowiedzi i arkusz pytań. ... UWAGA. W tym artykule opublikujemy odpowiedzi oraz arkusz pytań CKE matury z rozszerzonej chemii 2020po zakończeniu egzaminu. Co to jest egzamin maturalny z chemii?Egzamin maturalny z chemii sprawdza, w jakim stopniu absolwent spełnia wymagania z zakresu tego przedmiotu określone w podstawie programowej kształcenia ogólnego dla czwartego etapu edukacyjnego w zakresie rozszerzonym i podstawowym. Zadania w arkuszu egzaminacyjnym mogą również odnosić się do wymagań przypisanych do etapów wcześniejszych - etapu trzeciegoW szczególności, zadania w arkuszu maturalnym z chemii na poziomie rozszerzonym mają na celu sprawdzenie:umiejętności rozumowania, argumentowania i wnioskowania, umiejętności wykorzystywania informacji z różnorodnych źródeł, umiejętności projektowania doświadczeń chemicznych i interpretowania wyników, umiejętności wykorzystywania narzędzi matematycznych do opisu i analizy zjawisk i procesów - Arkusz egzaminacyjny z chemii będzie zawierał około 45 zadań. Przy numerze każdego zadania podana będzie maksymalna liczba punktów, którą można uzyskać za poprawne jego rozwiązanie - pisze na swoich stronach Centralna Komisja 2020 - chemia. Odpowiedzi i arkusz pytań CKE opublikujemy w serwisie EDUKACJA Matura 2019 rozszerzenie CHEMIA. Odpowiedzi i arkusz pytań. ... Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera

zagadnienia do matury z chemii rozszerzonej